Question

1. Considere a equação a seguir:

a) Formação de 2 mol de moléculas de H2O(l) calor
de formação do H2O(l) = -68,3 kcal/mol.
b) Exotérmica, + 68,3 kJ para um mol de H2O l
c) Endotérmica, - 68,3 kJ para um mol de H2Ol
d) Combustão de 1 mol de moléculas de H2(g) calor
de combustão do H2(g) = -68,3 kcal/mol.
2. Marque C para correto e I para incorreto ao
considere a equação a seguir:
( ) Numa reação química sempre há ruptura de
ligações dos reagentes e formação de ligações dos
produtos.
( ) A ruptura é um processo exotérmico.
( ) A formação é um processo endotérmico.
( ) Entalpia de reação (ΔH) é a energia absorvida
ou liberada numa reação realizada a pressão
constante.

3. Relacione a segunda coluna de acordo com
a primeira:
(a) Equação termoquímica
(b) Entalpia de formação (ΔHf)
(c) Entalpia-padrão (ΔHo)
(d) Entalpia de Combustão

( ) Corresponde à variação da entalpia no processo
de formação de uma substância composta a partir de
seus elementos constituintes.
( ) Representações das rações que consideram as
entalpias envolvidas em determinada condição de
temperatura e pressão.
( ) Representada por ΔHo, é usada quando a
entalpia da reação é determinada a 25 °C, sob
pressão de 1 atm.
( ) Reação entre um combustível (que pode ser
qualquer substância) e um comburente (o principal é
o oxigênio gasoso), havendo liberação de calor.

4. Considerando os calores de combustão na
hidrogenação do eteno, calcule a variação de
entalpia. Dados: C2H4(g) = - 674,6 kcal/mol, H2 (g) = -
136,6 kcal/mol e C2H 6(g) = - 745,6 kcal/mol.

C2H4(g) + H2 (g) → C2H 6(g)

Answer 1

Resposta: alguém pode responder por favor

Explicação: