1-.0 KOH e utilizado em vários segmentos industriais, tais como materia prima para fabricação medicamentos, fertilizantes, produtos de limpeza, entre outros. Qual será concentração de hidróxido de potássio (KOH) havendo 100 g em 2000 mL de solução.
2- O acido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio (H SO.). O grau de ionização desse acido é muito elevado, tornando-o tão perigoso. Ele tem ação corrosiva nos tecidos dos organismos vivos e pode causar queimaduras severas na pele, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. Dissolvem-se 4,29 do ácido sulfúrico, em 0,1 litro de agua, qual a concentração molar da solução acida sabendo-se que a massa molar do acido é 98,0 g/mol.
Respostas
M = concentração molar ou molaridade (mol/L)
MM = massa molar do soluto (g/mol)
m = massa de soluto (g)
V = volume de solução (L)
1 - O KOH é utilizado em vários segmentos industriais, tais como matéria-prima para fabricação medicamentos, fertilizantes, produtos de limpeza, entre outros. Qual será concentração de hidróxido de potássio havendo 100 g em 2000 mL de solução.
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
V = 2000mL = 2L
Concentração comum: Concentração molar:
C = m / V M = m / MM · V
C = 100g / 2L M = 100g / 56 g/mol · 2L
C = 50 g/L M = 0,9 mol/L
2 - O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio (H₂SO₄). O grau de ionização desse acido é muito elevado, tornando-o tão perigoso. Ele tem ação corrosiva nos tecidos dos organismos vivos e pode causar queimaduras severas na pele, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. Dissolvem-se 4,29 do ácido sulfúrico, em 0,1 litro de agua, qual a concentração molar da solução ácida sabendo-se que a massa molar do acido é 98,0 g/mol.
M = m / MM · V
M = 4,29g / 98 g/mol · 0,1L
M = 0,44 mol/L