Question

Um composto químico muito utilizado em escala industrial é o cloreto férrico, que quando dissolvido em água sofre hidrólise e libera calor. A solução castanha, ácida e corrosiva é utilizada como floculante no tratamento de esgoto e na purificação de água, bem como fresador para metais cuprosos em circuitos impressos.

Existem várias formas de obtenção do cloreto férrico. Uma delas é a reação do cloreto ferroso com o dicromato de potássio, em meio ácido, de acordo com a reação:

K2Cr2O7(aq) + FeCℓ2(aq)+ HCℓ(aq) → CrCℓ3(aq) + KCℓ(aq)+ FeCℓ3(aq) + H2O(ℓ)  

 

Com base na equação, marque V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:

 

Dados: K= 39 g/mol, Cr=52 g/mol, O=16 g/mol, Fe=56 g/mol, Cℓ=35,5 g/mol.

V

F

(A)

Os menores coeficientes inteiros para o balanceamento da equação do cloreto férrico são, respectivamente, 1, 9, 14, 1, 2, 9, 6.

V

F

(B)

O agente redutor da equação é o FeCℓ2.

V

F

(C)

O NOX do cromo varia de +6 para +3.

V

F

(D)

A massa de dicromato necessária para produzir 1 kg de cloreto férrico, considerando a reação com rendimento de 100%, seria de aproximadamente 301 g.

V

F

(E)

O ferro sofre oxidação.

Answer 1

A-V
B- V 
C-V
D- V
E- F
Acho q ajudei :)