Question

02)Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: C=C(143); C-H (99); C-Br (66); Br - Br (46); C-C(80). A variação de entalpia da reação representada pela equação:

H2C=CH2 + Br2 → H2C- CH2 , será:
Br Br
a) - 23 kcal.
b) + 23 kcal.
c) + 43 kcal.
d) - 401 kcal.
e) +401 kcal.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

Hℓ= C=C = 143 Kcal/mol

Hℓ= C-H = 99 Kcal/mol

Hℓ= C-Br = 66 Kcal/mol

Hℓ= Br-Br = 46 Kcal/mol

Hℓ= C-C = 80 Kcal/mol

ΔH = ?

H₂C=CH₂ + Br₂ → H₂CBr-CH₂Br

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr (Lei de Hess)

- Cálculo da energia total das ligações nos reagentes  

Hr = 2*(C-H) + (C=C) + 2*(C-H) + (Br-Br)                

Hr = 2*(99) + (143) + 2*(99)  + (46)                    

Hr = 198 + 143 + 198 + 46                                      

Hr = +585 Kcal  

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.  

Hp = 2*(C-H)  + (C-Br) + (C-C) + 2*(C-H)  + (C-Br)

Hp = 2*(99) + (66)  + (80)+ 2*(99) + (66)

Hp = 198 + 66 + 80 + 198 + 66

Hp = +608 Kcal  

- cálculo da entalpia da reação

ΔH = Hp - Hr

ΔH = 608 - 585  

ΔH = +23 Kcal  

Answer 2

Resposta:

a) - 23 kcal.

Explicação:

C-H: 4 · (+99 kcal) = +396 kcal

C=C: 1 · (+143 kcal) = +143 kcal

Br-Br: 1 · (+46 kcal) = +46 kcal

                 ΣΔH(LQ) = +585 kcal

Ligações formadas (LF):

C-H: 4 · (–99 kcal) = –396 kcal

C-C: 1 · (–80 kcal) = –80 kcal

C-Br: 2 · (–66 kcal) = –132 kcal

                ΣΔH(LF) = – 608 kcal

Logo, o ΔH da reação é dado por:

ΔH reação = ΣΔH(LQ) + ΣΔH(LF)

∴ΔH reação = +585 kcal – 608 kcal

∴ΔH reação = –23 kcal