Question

Determine a quantidade de calor necessaria para transformar uma pedra de gelo de massa 50 g, que está a -10 °C, em vapor de água a 100 °C.

Answer 1

Resposta:

Explicação:alor sensível-

Q=m.c.∆T

Q=20×0,5×20= 200 calorias para o gelo ir até a 0°C.

Q=m.l

Q=20×80= 1600 calorias para o gelo transformar em água líquida.

Q=m.c∆T

Q=20×1×100= 2000 calorias para a água líquida a 0°C chegar a 100 °C, que é o ponto de ebulição da água.

Qm.l

Q=20×540= 10800 calorias para a água a 100°C virar a vapor a 100°C.

Total

Q1+Q2+Q3+4= 0

200+1600+2000+10800= 14600 calorias para o gelo a -20°C se transformar a vapor a 100°C.

Observação: usa se. O Q=m.c.∆T quando há uma variação de temperatura e o Q=m.l usa se quando há mudança de estado físico

m= massa

c= calor específico

∆T= variação de temperatura

l= calor latente de fusão/ebulição.

nao sei se ta certo mas eu fixz e deu isso.

Answer 2

Resposta:

Qtotal = 36250 cal

Explicação:

Cálculo da Quantidade de Calor para "aquecer" o gelo de - 10°C a 0 °C:

Q1 = m . c . Δθ

Q1 = 50 . 0,50 . (0 - (-10))

Q1 = 50 . 0,50 . 10

Q1 = 50 . 5 -----> Q = 250 cal

Cálculo da Quantidade de Calor para "derreter" o gelo:

Q2 = m . L

Q2 = 50 . 80 -----> Q2 = 4000 cal

Cálculo da Quantidade de Calor para aquecer a água resultante da fusão do gelo de 0°C a 100 °C:

Q3 = m . c . Δθ

Q3 = 50 . 1 . (100 - 0)

Q3 = 5000 cal

Cálculo da Quantidade de Calor para vaporização da água:

Q4 = m . L

Q4 = 50 . 540

Q4 = 27000 cal

Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 250 + 4000 + 5000 + 27000

Qtotal = 36250 cal