Question

O gás hilariante N2O pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amonio NH4NO3 -----> N2O + 2H2O
Se de 4,0 g do NH4NO3 obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de :

Answer 1

Massa molar do NH4NO3 =  80 g/mol

Massa molar do N2O = 44 g/mol

Equação química balanceada:

1 NH4NO3 =1 N2O + 2 H2O

80 g de NH4NO3 -----------------> 44 g de N2O
x g de NH4NO3 -------------------->2,0 g de N2O

44.x = 80 . 2,0

44 x =  160

x = 160 / 44

x = 3,6 g de NH4NO3

Considerando a pureza:

4,0 g de NH4NO3 ----------------> 100 %
3,6 g de NH4NO3 -----------------> y %

4,0. y = 3,6 . 100

4,0 y = 360

y = 360 / 4,0

y = 90 %

Alternativa B

espero ter ajudado!.

Answer 2

A pureza do sal era de 90,91%.

Primeiro precisamos calcular a massa molar dos compostos envolvidos nessa reação:

NH₄NO₃ = (14 x 2) + (1 x 4) + (16 x 3) = 80 g/mol

N₂O = (14 x 2) + 16 = 44 g/mol

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de nitrato de amônio forma 1 mol de gás hilariante.

Assim, podemos afirmar pelas massas calculadas que isso corresponde a 80 g de NH₄NO₃ gerando 44 g de N₂O. Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 4 g de NH₄NO₃ iria gerar:

80 g de NH₄NO₃ ------ 44 g de N₂O

4 g de NH₄NO₃ ------- x

x = 2,2 g de N₂O

Como foi gerado somente 2,0 g de N₂O, a pureza do sal era de:

2,0 ÷ 2,2 = 0,9091 = 90,91%

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20031786

Espero ter ajudado!