Question

ante e são
Atividades
1) Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A(g) + 2 B(g) =AB2(g), sob temperatura de
300 K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de concentração
em mols por litro é
a)
[AB21
[A] [B]?
b)
[A] [B]
[AB]
[AB]
C)
[A]+[B]
d)
[A] +[B]
[AB ]
e)
[AB
[A] [B1​

Answer 1

Resposta:

Alternativa correta: A

Considerando a equação do equilíbrio químico, com todos os elementos (reagentes e produtos) no estado gasoso:

A(g) + 2 B(g) AB2(g); Sendo AB2 o produto e A e B os reagentes.

Número de mols:  

1A(g) + 2 B(g) 1AB2(g)

A --> 1 mol

B ---> 2mol

AB2 ---> 1mol

Explicação:

espero que tenha gostado >3

Answer 2

Dada a reação, o Kc = [AB2] / [A][B]²

Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.

Cálculo Kc

A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações tem como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.

Quando o:

• Kc = 1, o sistema está em equilíbrio;
• Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;
• Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.

Lembrando que substâncias simples e sólidos não entram na expressão do Kc.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

A(g) + 2 B(g) = AB2(g)

Kc = [AB2] / [A][B]²

Questão similar sobre constante de equilíbrio:

brainly.com.br/tarefa/19607985