Question

me ajudem pfv,é urgentee ;^;

Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 10 e 11,sendo o primeiro com proporção de 20% e,o segundo,de 80%,qual deveria ser a sua massa atômica relativa?

a) 10,6u

b)10,4u

c)11,0u

d)10,2u

e)10,8u​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  10 u

%i1=  20%

Mi2=  11 u

%i2=  80%

MA= [(10 u * 20%) + (11 u * 80%)] ÷ 100%

MA= [200 + 880] ÷ 100

MA= 1080 ÷ 100

MA= 10,8 u