Question

12- Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?
a) 2,0 atm.
b) 3,0 atm.
c) 4,0 atm.
d) 5,0 atm.
e) 6,0 atm.

Coloque as contas

Answer 1

LETRA (D)

A equação geral dos gases relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás, obedecendo à seguinte relação:

• $\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

Sendo:

• P: A pressão do gás;
• V: O volume que o gás ocupa;
• T: A temperatura.

Agora, vamos transformar as unidades:

• P1 = 3 atm
• T1 = 27 + 273 = 300 K
• T2 = 227 + 273 = 500 K
• P2 = ?

Utilizando a fórmula da Lei de Gay-Lussac, onde ocorre é a diminuição da pressão conforme a temperatura aumenta, temos:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

$\frac{3}{300} = \frac{P2}{500}$

$300.P2 = 3 \times 500$

$300.P2 = 1500$

$P2 = \frac{1500}{300}$

$P2 = 5\: atm$