Question

Um recipiente de 20 litros contém uma mistura de dois gases. A 27 °C, há 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B nessa mistura. Qual a pressão total e a pressão parcial do gás A?

Dado: R = 0,082 atm · L/mol · K.

a) 6,15 atm e 3,69 atm.
b) 3,69 atm e 2,46 atm.
c) 6,15 atm e 2,46 atm.
d) 5,15 atm e 2,69 atm.
e) 2,46 atm e 7,15 atm.

Answer 1

Resposta:a) 6,15 atm e 3,69 atm

Explicação:V=20 L,T=27°C+273-->300°K,n1=3 mols,n2=2 mols,ns=?,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?,x1=?,x2=?,P1=?.P2=?

                                1°Fase(numeros de mols e frações molares)

ns=n1+n2          x1=n1/ns               x2=n2/ns

ns=3+2              x1=3/5                  x2=2/5

ns=5 mols         x1=0,6 molar       x2=0,4 molar

                               2°Fase(Equação de Clapeyron)

                               PV=nsRT

                               20.P=5.0,082.300

                               20.P=123

                               P=123/20

                               P=6,15 atm

                              3°Fase[Lei de Dalton(Pressões Parciais)]

       P1=P.x1                P2=P.x2

       P1=6,15.0,6         P2=6,15.0,4

       P1=3,69 atm       P2=2,46 atm

Answer 2

Resposta: 6,15 atm e 3,69 atm

Explicação:

V= 20L

T= 27+273=300K

R= 0,082(é um valor fixo da equação)

Na= 3mols

Nb= 2mols

Nt= 3+2= 5mols

P.v=n.r.t—> P= n.r.t/v

Substituição:

P= 5.0,082.300/20

P= 123/20

Pt= 6,15 atm

Antes de fazer a conta da pressão parcial temos que descobrir o Xa(fração molar)da fórmula.

Xa= na/nt

Xa= 3mols/5mols

Xa= 0,6 mols

Agora podemos saber a pressão parcial de A que é:

Pa= Xa.Pt

Pa= 0,6.6,15

Pa= 3,69 atm

Espero que tenham entendido❤️