Em duplas, faça a leitura do artigo "Reações de Oxirredução". Após sistematizar, as ideias no quadro um, complete o quadro 2:QUADRO 1:
O que são Reações de Oxirredução?
O que são é Número de Oxidaçõa (Nox)?
Descreva, com suas palavras, o que ocorre quando mergulhamos uma placa de cobre metálico numa solução de nitrato de prata. Apontar quem sofre oxidação e redução e quem é o agente oxidante e redutor e escrever as respectivas reaçoes:
QUADRO 2
Placa + Solução/ Quem sofre redução? Colocar reação e Nox/ Quem sofre oxidação? Colocar reação e Nox/ Quem é o agente oxidante?/ Quem é o agente redutor?
Respostas
Quadro 1
O que são Reações de Oxirredução? é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas
O que é Número de Oxidação (Nox)? é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui.
Descreva, com suas palavras, o que ocorre quando mergulhamos uma placa de cobre metálico numa solução de nitrato de prata. Apontar quem sofre oxidação e redução e quem é o agente oxidante e redutor e escrever as respectivas reações:
ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução de nitrato de prata, a prata se precipita sobre o cobre devido a uma reação de oxiredução., quem rediz é aquele a que se soma uma quantidade negativa.
Quadro 2
Placa + Solução Quem sofre redução?
Colocar reação e Nox
Quem sofre oxidação?
Colocar reação e Nox
Quem é o agente
oxidante?
Quem é o agente
redutor?
Sugestão do artigo: Placa
de cobre metálico em
solução de nitrato de prata
OBS: Reação de
oxirredução:
Cu(s) + 2AgNO3(aq) →
Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Os íons Prata (Ag+
) da
solução de nitrato de
prata receberam os
elétrons que o cobre
perdeu e se tornou
prata metálica (Ag0
).
Portanto, a prata
sofreu redução.
2 Ag+
(aq) + 2e-→ 2 Ag0
(s)
Cobre metálico (Cu0
)
perdeu elétrons, assim
ele sofreu uma
oxidação.
Cu0
(s) → Cu2+(aq) + 2eA Prata da solução de
nitrato de prata foram os
que receberam os
elétrons do cobre,
causando a oxidação
dele. Por isso, o nitrato
de prata é o agente
oxidante.
O cobre metálico
perdeu elétrons, ou
seja, ele doou esses
elétrons para o
cátion prata,
causando a sua
redução. Portanto, o
cobre é o agente
redutor.
Sugestão: Placa de zinco
metálico Zn(s) em solução de
sulfato de cobre CuSO4(aq)
OBS: Reação de
oxirredução:
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) +
ZnSO4(aq)
Cu2+(aq) → Cu0
(s)
O cobre sofreu uma
redução: ganhou 2
elétrons, passando de
cátion cobre II para
cobre metálico.
Zn0
(s) → Zn2+(aq)
O Zinco é mais reativo
que o cobre. O zinco
sofreu uma oxidação:
perdeu 2 elétrons
passando de zinco
metálico para cátion.
O Sulfato de Cobre é o
agente oxidante.
O Zinco é o agente
redutor.
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Sugestão: magnésio ou
alumínio em uma solução
de ácido clorídrico.
OBS:
2Al0
(s) + 6H+
(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)
ou
Mg0
(s) + 2H+
(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
O hidrogênio sofre
redução.
Os metais sofrem
oxidação.
O ácido clorídrico é o
agente oxidante.
Os metais são os
agentes redutores.
Resposta:1* Placa de cobre metálico em solução de nitrato de prata.
OBS: Reação de oxirredução: Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Os íons Prata (Ag+) da solução de nitrato de prata receberam os elétrons que o cobre perdeu e se tornou prata metálica (Ag0). Portanto, a prata sofreu redução. 2 Ag + (aq) + 2e-→ 2 Ag0 (s) Cobre metálico (Cu0) perdeu elétrons, assim ele sofreu uma oxidação. Cu0(s) → Cu2+(aq) + 2eA Prata da solução de nitrato de prata foram os que receberam os elétrons do cobre, causando a oxidação dele. Por isso, o nitrato de prata é o agente oxidante. O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou esses elétrons para o cátion prata, causando a sua redução. Portanto, o cobre é o agente redutor.
2* Placa de zinco metálico Zn(s) em solução de sulfato de cobre CuSO4(aq)
OBS: Reação de oxirredução: Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) Cu2+(aq) → Cu0(s)
O cobre sofreu uma redução: ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. Zn0 (s) → Zn2+(aq). O Zinco é mais reativo que o cobre. O zinco sofreu uma oxidação: perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. O Sulfato de Cobre é o agente oxidante. O Zinco é o agente redutor.
3*: magnésio ou alumínio em uma solução de ácido clorídrico.
OBS: 2Al0(s) + 6H + (aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g) ou Mg0 (s) + 2H+ (aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
O hidrogênio sofre redução. Os metais sofrem oxidação. O ácido clorídrico é o agente oxidante. Os metais são os agentes redutores.
Explicação: Só faltou a 4, alguém poderia fazer??