Question

Um exemplo da capacidade oxidante dos percloratos é seu uso na impulsão dos foguetes de lançamento utilizados no ônibus espacial. O combustível sólido consistente de alumínio em pó (o combustível) perclorato de amônio (o agente oxidante e também combustível) e o óxido de ferro(III) (o catalizador). Esses reagentes são misturados em um polímero líquido, o qual se solidifica no interior da cápsula do foguete. Uma variedade de produtos pode ser produzida quando a mistura é inflamada. Uma da reações que ocorre é: 3NH4ClO4(s) + 3 Al(s) ---> Al2O3(s) + AlCl3(s) +6 H2O(g) + 3 NO(g) . Sobre essa reação, indique todos os nox de cada elemento, quai ou quais substâncias sofrem oxidação e redução, qual ou quais substâncias são agentes oxidantes e redutoras.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Reação a ser analisada:

3NH4ClO4(s) + 3 Al(s) ---> Al2O3(s) + AlCl3(s) +6 H2O(g) + 3 NO(g)

Nox (número de oxidação) de cada elemento:

N: -3 -> +2

H: +1 -> +1

O: -2 -> -2

Cl: +7 -> -1

Al: 0 -> +3

Substâncias oxidadas (perderam elétrons, então seu nox aumentou):

Al - Al2O3 e AlCl3

NH4 - NO

Substâncias reduzidas (ganharam elétrons, então seu nox reduziu):

ClO4 - AlCl3

Agente oxidante (induz a oxidação, é quem foi reduzido):

ClO4

Agentes redutores (induz a redução, é quem foi oxidado):

Al e NH4

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