Um elemento X, de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, ao combinar-se com um elemento y, de configuração 1s2 2s2 2p5, formará um composto que apresentará a forma:
a) pirâmide quadrada XY3
b) piramidal YX3
c) trigonal plana XY3
d) piramidal XY3
e) bipirâmide trigonal YX3
Respostas
Resposta:
Explicação:
Letra D
X= 3° período e família 5A= P
Y=2° período e família 7A= F
O "y" precisa de 3 elétrons para ficar estável. Última camada apresenta 5 elétrons( camada de valência).
XY3= PF3
Geometria piramidal:
* P*
*. *. * .
F*. F*. F*.
Eles formarão o composto piramidal XY₃ (Alternativa D).
Através da configuração eletrônica, vemos que o elemento X possui 5 elétrons em sua última camada e o elemento Y possui 7 elétrons em sua última camada.
Assim, para que ambos atinjam a estabilidade, eles irão se ligar através de uma ligação covalente, ou seja, compartilharão elétrons, sendo necessário três átomos do elemento Y e um átomo do elemento X para formar o composto XY₃.
Como o átomo central nesse caso é o elemento X que possui dois elétrons não ligantes, assim, teremos a conformação geométrica piramidal.
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https://brainly.com.br/tarefa/5617422
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