Certa massa de um gás ideal sofre o processo termodinâmico indicado no gráfico ao lado. Sendo TA = 200 K a temperatura inicial do gás no processo, calcule: a) A temperatura no ponto B; b) o trabalho realizado no processo, indicando se ele é realizado pelo gás ou sobre o gás.
(preciso do calculo)
Respostas
Resposta:
Volume final: PV/T
V = T/P
A)V = 900K/P
B)Trabalho = Pressao * Variação de volume
PV/T1 = PV/T2
V1 = 200K/P
V2= 900K/P
T = P*(900K/P - 200K/P)
T = P*(700K/P)
T = 700K
Foi realizado pelo gas
Explicação:
me segue aí galera me coloca como melhor resposta
De acordo com os dados do enunciado e realizados os cálculos concluímos que a temperatura no ponto B vale 900 K, o trabalho realizado no processo é τ = 2× 10³ J e o trabalho é positivo é realizado pelo gás.
Quando as três variáveis de estado transformações gasosas ( isotérmica, isobárica, isovolumétrica ), apresentarem variações, utiliza-se a equação geral dos gases.
Trabalho é energia em trânsito entre dois corpos devido à ação de uma força.
Dados fornecidos pelo enunciado:
Solução:
a) A temperatura no ponto B;
Como se trata de uma transformação em que se modificam as três variável de estado, devemos aplicar a lei geral dos gases perfeitos:
b) o trabalho realizado no processo, indicando se ele é realizado pelo gás ou sobre o gás.
O trabalho realizado no processo é dado pela área do trapézio destacado no gráfico, que numericamente vale:
Então o trabalho vale:
Como se trata de uma expansão, esse trabalho é positivo, sendo realizado pelo gás sobre o meio exterior.
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