Question

Para que átomos de nitrogênio e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: N (Z = 7); K (Z = 19). *

a o nitrogênio receba 3 elétrons e que o potássio ceda 1 elétrons.
b o nitrogênio ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c o nitrogênio ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d o nitrogênio receba 5 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e o nitrogênio receba 3 elétrons e que o potássio receba 1 elétron.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “e”.

Explicação:

A teoria do octeto diz que, para ficar estável, o átomo do elemento deve ficar com oito elétrons em sua camada de valência, adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás nobre.

Answer 2

Para que átomos de nitrogênio e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que o nitrogênio receba 3 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. Sendo assim, é possível afirmar que a alternativa a) está correta.

Configuração eletrônica

Os gases nobres têm 8 elétrons em suas camadas de valência, o que confere a eles grande estabilidade. A exceção a essa regra é o hélio, que atinge essa estabilidade com apenas 2 elétrons. Esse conceito é chamado de regra do octeto.

Observe o seguinte sobre os elementos nitrogênio e potássio:

• Nitrogênio (N): pertence ao grupo 15 da tabela periódica | tem 5 elétrons na camada de valência | tende a receber 3 elétrons, formando íons N3-;
• Potássio (K): pertence ao grupo 1 da tabela periódica | tem 1 elétron na camada de valência | tende a ceder esse 1 elétron, formando íons K+.

As propriedades periódicas desses elementos se alinham, portanto, com o que é descrito na alternativa a).

Aprenda mais sobre regra do octeto em: https://brainly.com.br/tarefa/23682509

#SPJ2