Question

(UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre: *
20 pontos
Deposição de metais.
Produção de corrente elétrica.
Uma semirreação de redução.
Desprendimento de gás hidrogênio.
Corrosão química.
(FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se: *
20 pontos
Ca2+ + 2e- → Ca
Ca2+ → Ca + 2e-
Cl1- + e- → ½ Cl
Cl1- → ½ Cl2 + e-
Cl21- + e- → Cl2
(FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução.Podemos afirmar que: *
20 pontos
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
No ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
No ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
No cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
(PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação, é correto afirmar que: *
20 pontos
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
A prata sofre redução.
O cátodo é o eletrodo de níquel.
O eletrodo de prata sofre desgaste.
A solução de níquel irá se diluir.​

Answer 1

1- Uma semirreção de redução.

2- a)Cátodo: Mg2+(ℓ) + 2 e- → Mg(s)

Ânodo: 2Cl-(ℓ) → 2 e- + 1Cl2(g)

b) Reação Global: Mg2+(ℓ) + 2Cl-(ℓ) → Mg(s) + 1Cl2(g)

3- a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.

4- a) a prata sofre redução.

Bons estudos. :)

Answer 2

Resposta:

sempre ocorrerá redução.

independentemente se for pilha (bateria) ou célula eletrolítica, o esquema abaixo sempre ocorre:

cátodo --> onde ocorre redução

ânodo --> onde ocorre oxidação

Explicação:

da coroinha ai