Considere as seguintes espécies químicas:
SO2, CH2O, PH3 , SiH4
Determine o arranjo e a geometria molecular de cada espécie.
Respostas
SO2: É uma molécula angular. O enxofre é o elemento central e tem 6 elétrons em sua camada de valência (faça a distribuição eletrônica). Ele faz duas ligações com o oxigênio (6 elétrons na camada de valência) e termina com um par de elétrons. Esse par causa repulsão nos átomos de oxigênio, gerando uma geometria angular.
CH2O: É uma molécula trigonal plana. O carbono é o elemento central e tem 4 elétrons em sua camada de valência. Ele faz uma ligação dupla com o oxigênio e 2 ligações simples com o hidrogênio (1 elétron na camada de valência). Como ele compartilha seus 4 elétrons e não sobra nenhum par, não há nenhuma repulsão e tem-se uma geometria trigonal plana.
PH3: É uma molécula piramidal. O fósforo é o elemento central e tem 5 elétrons na camada de valência. Faz três ligações com o hidrogênio, sobrando um par de elétrons que causa repulsão, formando a geometria piramidal.
SiH4: É uma molécula tetraédrica. O silício é o elemento central e tem 4 elétrons na camada de valência. Faz 4 ligações com o hidrogênio e não sobra pares de elétrons, não gerando repulsão eletrônica e configurando-se com geometria tetraédrica.