Question

O ácido acético (CH3COOH ou, simplesmente, HAc) apresenta, em uma solução de concentração 0,05 mol/L, um grau de ionização de 2%. Considerando seu equilíbrio de ionização representado abaixo. Determine as concentrações de HAc(aq), H+ (aq) e Ac- (aq) presentes na solução e o pH da solução.​

Answer 1

CH₃COOH      →       CH₃COO⁻      +      H⁺

       M                           α · M               α · M

[CH₃COOH] = 0,05 mol/L

[CH₃COOH] = 0,02 · 0,05 = 10⁻³ mol/L

[H⁺] = 10⁻³ mol/L

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3