Question

Determine a quantidade de calor, em calorias, para que 20 g de gelo a -10°C se transforme em água a 10°C.

(DADOS: cágua = 1 cal/g.°C ; cgelo = 0,5 cal/g.°C; Lfusão-gelo = 80 cal/g).



A) 1750.
B) 1800.
C) 1900.
D) 2000.

Answer 1

Explicação:

1. Primeiramente, transformamos gelo -10°C em gelo 0°C.$(Q_{1})$
2. Depois, transformamos gelo 0°C em água 0°C.$(Q_{2})$
3. No final, transformamos água 0°C em água 10°C.$(Q_{3})$

$Q_{T}=Q_{1}+Q_{2}+Q_{3}\\\\Q_{T}=m.c_{g}.\Delta \theta_{1} +m.L_{f} +m.c_{a}.\Delta \theta_{3}$

Temos que $m=20g$, $\Delta \theta_{1}=0-(-10)=20^{\circ} C$,$\Delta \theta_{3}=10-0=10^{\circ} C$,$c_{a}=1cal/g^{\circ}C$, $c_{g}=0,5cal/g^{\circ}C$ e $L_{f}=80cal/g$.

Calculando a quantidade de calor total:

$Q_{T}=m.c_{g}.\Delta \theta_{1} +m.L_{f} +m.c_{a}.\Delta \theta_{3}\\\\Q_{T}=20.(0,5).10 +20.80 +20.1.10\\\\Q_{T}=100 +1600 +200\\\\\boxed{\boxed{Q_{T}=1900cal}}$

Resposta C