Question

O elemento químico de número atômico 101 apresenta 15  radioisótopos identificados, entre eles os mais
estáveis são:  258Md e  260Md .
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de
(A) 2 prótons.
(B) 2 elétrons.
(C) 2 nêutrons.
(D) 157 nêutrons.
(E) 159 nêutrons

Answer 1

258                                   260
   Md                                    Md
      101                                   101

N = A - Z                                  N = A - Z
N = 258 - 101                            N = 260 - 101
N = 157                                    N = 159

Temos 2 nêutrons a mais.

A alternativa correta é a letra C.

Answer 2

A alternativa correta é a letra C.

O numero de massa atômica de um átomo é dado pela soma dos prótons desse átomo e seus nêutrons. Podemos representar esse calculo pela fórmula:

A = P * N

Onde:

• A é o número de massa do átomo;
• P é a quantidade de protons;
• N é o número de neutrons;

Pra variar a massa atômica, precisa variar próton ou nêutron. Podemos descartar a alternativa B, pois nela se diz que varia elétron.

Também podemos descartar a letra A, pois nela se diz que varia a quantidade de próton, mas isso não é possível, pois a questão trata de isótopos de um mesmo elemento, ou seja, o mesmo numero de prótons.

Portanto, sabemos que o que variou foi a quantidade de neutrons. Subtraindo 260 por 258, obteremos que a diferença entre esses dois radioisótopos é de 2 nêutrons.

Espero ter ajudado, bons estudos.

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