Question

O calor especifico do gelo é de 0,50 cal/g°C da água é de 1,0 cal/g°C. O calor latete de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor latente de ebulição da água é de 540 cal/g. O gelo derrete a 0°C e a água entre em ebulição á 100°C, isso á pressão de 1 atm. Qual é o calor necessário perder para transformar 0,600 litros de água pura a 24°C em gelo a -4°F?

Answer 1

Resposta:QT=415200 cal

Explicação:d=1 g/ml,V=0,6 L x 1000-->600 ml,To1=-4°F-->°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,L2=80 cal/g,To3=0°C,T3=24°C,c3=1 cal/g°C,L4=540 cal/g,To5=24°C,T5=100°C,c5=0,5 cal/g°C,m=?,Q1=?,Q2=?,Q3=?,Q4=?,Q5=?,QT=?

To1(°C)/5=F-32/9         d=m/V

To1(°C)/5=-4-32/9       1=m/600

To1(°C)/5=-36/9           m=1.600

To1(°C)/5=-4                 m=600 g

To1(°C)=(-4).5

To1(°C)=-20°C

Q1=m.c1.ΔT1                    Q2=m.L2                 Q3=m.c3.ΔT3

Q1=600.0,5.[0-(-20)]      Q2=600.80              Q3=600.1.(24-0)

Q1=300.[0+20]                Q2=48000 cal         Q3=600.24

Q1=300.20                                                         Q4=14400 cal

Q1=6000 cal  

Q4=m.L4                      Q5=m.c5.ΔT5

Q4=600.540               Q5=600.0,5.(100-24)

Q4=324000 cal          Q5=300.76

                                     Q5=22800 cal

QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

QT=6000+48000+14400+324000+22800

QT=415200 cal