39,0 g de potássio reagem com 32,0 g de oxigênio formando superóxido de potássio. Quantos gramas de potássio são necessários para se obter 28,4 g de superóxido de potássio?
Dados: O-16, K-39.
A) 15,6 g.
B) 31,2 g.
C) 7,8 g.
D) 3,9 g.
Respostas
respondido por:
5
Resposta:
A
Explicação:
Proporção 1:1
K + 1/2 O2 --> KO2
Pelas regras da estequiometria devemos usar K e KO2 para montar a proporção (m/m).
MM(KO2) 71g/mol
por regra de 3 simples
39g de K ------ 71 g de KO2
x ------ 28,4g de KO2
71x = 39 × 28,4
71x = 1107,6
x = 1107,6/ 71
x = 15,6g de K
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0
Resposta: A
Explicação:
Explicação:
Proporção 1:1
K + 1/2 O2 --> KO2
Pelas regras da estequiometria devemos usar K e KO2 para montar a proporção (m/m).
MM(KO2) 71g/mol
por regra de 3 simples
39g de K ------ 71 g de KO2
x ------ 28,4g de KO2
71x = 39 × 28,4
71x = 1107,6
x = 1107,6/ 71
x = 15,6g de K
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