Question

Dada a reação: NH4NO3 → N2O + 2 H2O, e partindo-se de 4 g de nitrato de amônio, determine a massa de água obtida.

Dados: H-1, N-14, O-16.
A) 3,6 g.
B) 2,7 g.
C) 1,8 g.
D) 0,9 g.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

m(NH₄NO₃)= 4 g

m(H₂O)= ?

MM(NH₄NO₃): 14 + 4*1 + 14 + 3*16= 80 u= 80 g/mol ==> mol= 80 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Equação balanceada que ocorre

NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NH₄NO₃ produz 2 mol de H₂O, assim:

Regra de três

80 g(NH₄NO₃) ---- 2 * 18 g(H₂O)

4 g(NH₄NO₃) ------   m

m= 2 * 18 g * 4 g ÷ 80 g

m(H₂O)= 1,8 g

Answer 2

Explicação:

NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O

28+ 4 + 48 = 80 g. 18 × 2= 36 g

80 g. -. 36 g

4 g. -. x

x= 1,8 g

Resposta: letra c