Question

6) Utilizando o diagrama de Linus Pauling faça da distribuição eletrônica destacando a camada de valência e qual grupo pertence e qual elemento químico é a) 55X b) 34Y c) 18Z d) 44W

Answer 1

Resposta:

Elementos típicos:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- camada de valência é a camada mais externa;

₅₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

- vemos que o elemento possui 1 elétron na camada de valência (6s¹), logo, pertence ao Grupo 1;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 55 é o césio (Cs);

₃₄Y:  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

- vemos que o elemento possui 6 elétrons na camada de valência (4s² 4p⁴), logo, pertence ao Grupo 16;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se);

₁₈Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

- vemos que o elemento possui 8 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁶), logo, pertence ao Grupo 18;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 18 é o argônio (Ar);

₄₄W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷

- vemos que o elemento possui subnível "d" incompleto, logo, é metal de transição;

- possui 5 camadas eletrônicas;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 44 é o rutênio (Ru);