Question

Na produção de margarina, os óleos vegetais passam por hidrogenação catalítica, que transforma as cadeias insaturadas em cadeias saturadas. A reação de hidrogenação pode ser representada,de maneira geral, pela equação a seguir. Utilizando as entalpias de ligação (H lig.) fornecidas na tabela abaixo, calcule, em kJ/mol, o módulo da entalpia da reação de hidrogenação apresentada. C-C 348 kJ; C=C 612kJ; C-H 412 kJ; H-H 436

Answer 1

Resposta:

-124KJ/mol

Explicação:

Entalpia de Lig: Energia de ligação quebrada - Energia de lig formada

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Energia de ligação quebrada (reagentes):

4x(C-H) + C=C + H-H ---> 4 x (412) + 436 + 612 = 2696 KJ

Energia de lig formada (produto) :

6x(C-H) + C-C ---> 6x(412) + 348 = 2820 KJ

Entalpia de lig :

2696 - 2820 = -124 kj/mol