Question

Considere as seguintes amostras
1) CaBr2 0,1 mol/L
2) NaBr 0,2 mol/L
3) K2SO4 0,2 mol/L
4) Sacarose 0,5 mol/L
5) HCl 0,1 mol/L
A) A amostra que possui maior pressão de vapor é? JUSTIFIQUE
B) A amostra que possui menor temperatura de congelamento é? JUSTIFIQUE
C) Coloque em ordem crescente de temperatura de ebulição.

Answer 1

A) $CaBr_{2}$
$Ca^{+2} + 2B r^{-}$ 
0,1 + 0,2 = 0,3 mols

B) NaBr
$Na^{+} + Br^{-}$
0,2+ 0,2 = 0,4 mols

3) $K_{2} SO_{4}$
$2K^{+} + SO_{4} ^{-}$
0,4 + 0,2 = 0,6 mols

4) 0,5 mols

5) HCl
$H^{+} + Cl^{-}$
0,1 + 0,1 = 0,2 mols

A) A amostra de maior pressão de vapor é HCl.
Quanto maior a quantidade de partícula dissolvida, menor a pressão de vapor. 

B) A amostra de menor temperatura de congelamento é HCl.
Quanto maior a quantidade de partícula dissolvida, maior a temperatura de congelamento.

C)  5 < 1 < 2 < 4< 3.
Quanto maior a quantidade de partículas dissolvidas, maior a temperatura de ebulição.