Question

Um recipiente rígido contém 2 gramas de ozônio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47º C. Sabendo que a massa molecular do ozônio é 48g/mol e que

R = 0,082 atm∗L/mol∗K, o volume do recipiente é, em litros?

Answer 1

Resposta:Nessa questão, usaremos a equação geral dos gases:

P·V = n·R·T

(P-pressão  V-volume  n-n° de mol  R-constante  T-temperatura)

Obs.:

1) o "n" da equação pode ser calculado com a divisão da massa estudada (nessa questão os 2 gramas) com a massa molecular do que está sendo estudado (nessa questão a massa da molécula de oxigênio - 36g/mol). Portanto, n=2/32 ⇒ n=1/16.

2) a unidade de temperatura deve ser alterada para Kelvin, visto que estamos estudando os gases; para isso, vale a relação:

K = 273+°C

K = 273+47

K = 320K

Agora, vamos ao cálculo:

20·V = 1/16·0,082·320

20·V = 26,24/16

V = 26,24/16·20

V = 26,24/320

V = 0,082L

Espero ter ajudado! Qualquer dúvida, comente! :)

Explicação: