Question

(1) Um elemento A, Z = 6, combina-se com um elemento B, com Z = 16. Qual será o tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação? Quais será o conjunto de números quânticos do elétron mais energético do elemento A? Justifique, escrevendo a distribuição eletrônica de cada átomo, a fórmula de Lewis e a fórmula mínima com a proporção correta entre eles

(2) Por não permitir a passagem de oxigênio, luz e umidade, o alumínio é altamente indicado para a fabricação de embalagens alimentícias, remédios e aplicações na construção civil. Na superfície das estruturas de alumínio, encontra-se o óxido de alumínio, resultante da reação do alumínio metálico com o ar. Estabeleça a ligação entre alumínio e oxigênio, escrevendo a distribuição eletrônica de cada átomo, a fórmula de Lewis e a fórmula mínima com a proporção correta entre eles

Answer 1

(1) Z=6 -> Elemento: Carbono (C) -> D.e: [He] 2s2 2p2
    Z=16 -> Elemento: Enxofre (S) -> D.e: [Ne] 3s2 3p4

Sabendo-se que para alcançar estabilidade o Carbono precisa ganhar ou receber 4 elétrons e o Enxofre receber 2 elétrons, é mais provável que ocorra o compartilhamento de elétrons (ligação covalente). Se um átomo de Enxofre precisa apenas de 2 elétrons dos 4 disponibilizados pelo Carbono, deve haver 2 átomos de Enxofre para realizar a ligação. Logo, CS2 (dissulfeto de carbono).
                 

(2) Alumíno (Al) -> D.e: [Ne] 3s2 3p1
    Oxigênio (O) -> D.e: [He] 2s2 2p4

Alumínio: 3 elétrons na camada de valência.
Oxigênio: 6 elétrons na camada de valência.
Ou seja, o NOx do Alumínio é 3+ (deve perder 3 elétrons) e o do Oxigênio é 2- (deve receber 2 elétrons). Logo, chegamos na fórmula Al2O3.