Um gás está preso em uma câmara à temperatura de 0 °C e 1 ATM. Essa câmera tem 10 m² de área e seu teto está uma altura de 2,5 m, o gás a ocupa por inteiro. Se a tmperatura for elevada até 30 °C e a pressão passar de 1 ATM para 2 atm, qual será o novo volume do gás?
a) 15987 L
b) 20524 L
c) 13873 L
d) 19365 L
e) 21896 L
Respostas
Resposta:c) 13873 L
Explicação:T1=0°C+273-->273°K,P1=1 atm,V1=A1.h1-->V1=10 m^2.2,5 m-->V1=25 m^3 x 1000--->L-->V1=25000 L,T2=30°C+273-->303°K,P2=2 atm,V2=? Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.25000/273=2.V2/303
273.2.V2=1.25000.303
546.V2=7575000
V2=7575000/546
V2=13873 L
Sabendo da Lei Geral dos Gases, pode-se afirmar que o novo volume ocupado pelo gás será de 13 873 litros. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção C).
Como determinar o novo volume ocupado pelo gás?
Inicialmente, devemos nos relembrar da Lei Geral dos Gases, que pode ser representada pela seguinte equação:
(P1 × V1) ÷ T1 = (P2 × V2) ÷ T2
- P = Pressão
- V = Volume
- T = Temperatura (em Kelvin)
Sabendo disso, basta substituir com as informações fornecidas no enunciado. Logo, temos que:
(1 × 25000) ÷ 273 = (2 × V2) ÷ 303
546 × V2 = 7575000
V2 = 13873 L
Saiba mais sobre Lei Geral dos Gases em: brainly.com.br/tarefa/52303284
#SPJ2
