Question

A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C

Answer 1

Resposta:

C₃H₆O

Explicação:

Fórmula Mínima  

Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;  

Cálculo:  

- a partir da composição centesimal

Aplicar

1) transformar a relação percentual em proporção de massa, considerando 100 g da substância;

2) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa molar (MM);

3) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.

Dados

C=62,1%

H= 10,3%

O= 27,5%

MM= 58,0 g/mol

1) passar os valores para grama:

C=62,1 g

H= 10,3 g

O= 27,5 g

2) calcular a quantidade de matéria

C: n= 62,1 g ÷ 12 g/mol ==> n= 5,175

H: n1= 10,3 g ÷ 1 g/mol ==> n1= 10,3

O: n2= 27,5 g ÷ 16 g/mol ==> n= 1,718

3) dividir pelo menor, para termos nºs inteiros

C: 5,175 ÷ 1,718= 3

H: 10,3g ÷ 1,718  n1= 5,99 = 6

O: 1,718 ÷ 1,718= 1

- fórmula mínima= C₃H₆O

MM(C₃H₆O): 3*12 + 6*1 + 16= 58 u = 58 g/mol, logo a fórmula mínima é a fórmula molecular do composto.