Question

A chuva apresenta, normalmente, pH = 5,6. Isso indica que ela é ligeiramente ácida, o que se explica pela presença de ácido carbônico, resultante da reação entre o dióxido de carbono do ar e a água. Em grandes centros urbanos, contudo, a presença de poluentes promove o aparecimento de ácidos fortes na chuva, como o sulfúrico e o nítrico, originando o fenômeno da chuva ácida, que pode atingir pH = 3,6. Quantas vezes a concentração de íons H+ é maior na chuva ácida quando comparada ao valor de pH da chuva?

Answer 1

Resposta: Olá colega, de momento não tenho calculadora à mão, mas para resolveres o teu problema tens de ter em mente que o pH de uma substância é igual ao logaritmo de base 10 (log na calculadora) da concentração de iões H+. Se fizeres o inverso do logaritmo de base 10 para os valores de pH que te dão (10 elevado a 3,6 e 10 elevado a 5,6) achas as concentrações de H+ em cada um dos tipos de chuva. Depois é só fazeres a razão entre o valor que te deu da chuva de pH 3,6 pela concentração dos iões referidos para a chuva de pH 5,6.