Question

O gás nitrogênio pode ser convertido em cloreto de amônio. Essa transformação pode ser representada pela sequência de reações: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) NH3 (g) + HCℓ(g) → NH4Cℓ(s) Qual o volume de gás nitrogênio, medido nas CNTP, necessário para produzir 10 mols de NH4Cℓ?

Answer 1

Resposta:

O volume necessário é de 112 L.

Explicação:

São reações consecutivas, por isso, você deve achar a equação global dessa forma:

N2 + 3H2 → 2NH3

2NH3 + 2HCl → 2NH4Cl (multiplica a segunda equação por 2 para poder cortar)

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N2 + 3H2 + 2HCl → 2NH4Cl (equação global)

A partir dessa equação, podemos resolver o problema:

N2 + 3H2 + 2HCl → 2NH4Cl

22,4                         2 mols

x                               10 mols

x . 2 = 10 . 22,4

2x = 224

x = 112 litros