Julgue as alternativas como verdadeiras ou falsas.
( ) Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade.
( ) Quanto menor o raio de um átomo, maior sua dificuldade de perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização.
( ) Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico (maior sua eletropositividade).
( ) A eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcalinos para os halogênios.
( ) Quanto menor o raio de um átomo, maior sua tendência de atrair elétrons da ligação, isto é, maior sua eletronegatividade.
me ajudem pfvvvv
Respostas
Resposta:
(F) Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade.
(V) Quanto menor o raio de um átomo, maior sua dificuldade de perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização.
(V) Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico (maior sua eletropositividade).
(F) A eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcalinos para os halogênios.
(F) Quanto menor o raio de um átomo, maior sua tendência de atrair elétrons da ligação, isto é, maior sua eletronegatividade.
Explicação:
Primeira: justamente pelo contrário, quando ele perde elétrons a capacidade de que ele fique eletropositivo é maior.
Segunda: isso acontece porque o raio de atuação da força do núcleo é maior, já que está mais próxima, e como é sabido que a intensidade do campo eletromagnético diminui com o quadrado da distância...
Exemplo: é mais fácil tirar Plutão da órbita do Sol do que tirar Vênus.
Terceira: porque o que caracteriza um metal é a sua volatilidade eletrônica.
Quarta: metais alcalinos-terrosos tem como características:
Possuem propriedades básicas (alcalinas);
Apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 (segundo a escala de Pauling). Este valor tende a crescer no grupo de baixo para cima;
São metais de baixa densidade, coloridos e moles;
Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos;
Todos são encontrados no estado sólido;
Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s) , com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos, Mg2+. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio;
A reatividade dos metais alcalino-terrosos tende a crescer no mesmo sentido.
O número de oxidação é +2.
Quinta: pois quanto maior o raio, mais distante está a camada de valência, com isso, a força de atração do núcleo para com os elétrons diminui com o quadrado do raio.
A quarta eu peguei da Wikipedia!
Aliás, igual à última pergunta sua que eu respondi, POSSO NÃO ESTAR CERTO!