Há uma regra que ajuda a prever o sentido de uma dada reação que evolui para o equilíbrio quando ocorre uma variação de concentração, pressão, volume ou temperatura. Esta regra é conhecida como princípio de Le Châtelier.
O tiocianato de ferro (III) [Fe(SCN)3] dissolve-se facilmente em água, dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha deve-se à presença do íon FeSCN2+ hidratado. O equilíbrio entre o íon dissociado FeSCN2+ e os íons Fe3+ e SCN- é dado por:
FeSCN2+ (aq) ⇌ Fe3+ (aq) + SCN- (aq)
Vermelho Amarelo Incolor
Utilize o princípio de Le Châtelir para explicar o que acontece se adicionarmos tiocianato de sódio (NaSCN) a essa solução.
Respostas
Resposta:
Explicação:
Ao adicionar o tiocianato de sódio (NaSCN) você estará adicionando íons SCN⁻ na solução, isto é, você vai aumentar a concentração de um dos produtos da reação, a consequência disso de acordo com Le Chatelier é que a reação em equilíbrio irá tentar compensar essa quantidade extra que você adicionou.
Resultado a reação química em equilíbrio será deslocada para a esquerda no sentido de formar mais reagentes e consumir os produtos.
Com isso a solução deve ficar mais vermelha pois um dos reagentes que serão formados com o deslocamento do equilíbrio é o íon FeSCN2+(responsável pela cor vermelha).
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Com a adição de NaSCN, a concentração de FeSCN²⁺ irá aumentar, deixando a solução vermelha.
Quando temos um equilíbrio químico e perturbamos o mesmo, segundo o Principio de Le Chetelier, esse equilíbrio se desloca no sentido contrário da perturbação a fim de restabelecer o equilíbrio.
Nesse caso temos um equilíbrio entre o íon FeSCN²⁺ e os íons Fe³⁺ e SCN⁻. Ao adicionarmos o NaSCN, o mesmo em meio aquoso irá se dissolvem em íons Na⁺ e SCN⁻.
Dessa forma, a concentração de SCN⁻ irá aumentar no meio, fazendo com que o equilíbrio seja perturbado. Para retornar ao equilíbrio, o mesmo irá se deslocar para a esquerda a fim de consumir o excesso de SCN⁻.
Assim, a concentração de FeSCN²⁺ irá aumentar, deixando a solução vermelha.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/37930304
Espero ter ajudado!
