Question

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a) Determine a massa de gás hidrogênio que ocupa um volume de 12L a uma pressão de 40atm e 18ºC.



B)Determine o volume ocupado pelo gás dióxido de nitrogênio considerando uma massa de 100g e condições de CNTP



c) Um recipiente contém 500ml de água , 0,7g de Cl 2 e uma pressão de 25atm. Qual a temperatura desse sistema ?



d) Um balão com 40m3 de N 2 , a 40ºC e 7atm de pressão sofreu um aquecimento para 57ºC sobre sistema isobárico .

Qual será a nova condição de pressão , temperatura e volume desse gás ?



e) Determine a massa de gás hidrogênio que ocupa um volume de 12L a uma pressão de 40atm e 18ºC.

Answer 1

Resposta:Segue as contas na explicação abaixo

Explicação:

a)V=12 L,P=40 atm,T=18°C+273-->291 °K,MM=2 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=2 g/mol Equação de Clapeyron

 PVMM=mRT

 40.12.2=0,082.291.m

 960=23,862.m

 m=960/23,862

 m=40,23 g

b)MM=46 g/mol,m=100 g

 46 g--->22,40 L

100 g         V

V=100.22,40/46

V=2240/46

V=48,70 L

c)V=500 ml,m=0,7 g,MM=71 g/mol,P=25 atm,R=82 atm.ml/K.mol,T=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

 25.500.71=0,7.82.T

 887500=57,4.T

 T=887500/57,4

 T=15461,70°K--->°C

 T=15461,70°K-273

 T=15188,70°C  

d)V1=40 m^3,T1=40°C+273-->313°K,P1=7 atm,P2=?,V2=?,T2=57°C+273-->330°K

Isobarica               Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

V1/T1=V2/T2                   P1/T1=P2/T2  

40/313=V2/330              7/313=P2/330

313.V2=40.330               313.P2=7.330  

313.V2=13200                 313.P2=2310  

V2=13200/313                 P2=2310/313  

V2=42,20 m^3                 P2=7,40 atm  

                              Isotérmica

1°Versão                 2°Versão

P1.V=P2.V2              P1.V1=P2.V2

7.40=42,20.P2        7.40=7,40.V2  

280=42,20.P2        280=7,40.V2

P2=280/42,20        V2=280/7,40  

P2=6,64 atm           V2=37,84 m^3

                              Gases Perfeitos

  1°Versão                                 2°Versão

P1.V1/T1=P2.V2/T2                  P1.V1/T1=P2.V2/T2

7.40/313=42,20.V2/330         7.40/313=7,40.V2/330

313.42,20.V2=7.40.330         313.7,40.V2=7.40.330

13208,6.V2=92400                2316,2.V2=92400

V2=92400/13208,6                V2=92400/2316,2

V2=7 m^3                                 V2=40 m^3

  3°Versão  

P1.V1/T1=P2.V2/T2  

7.40/313=7,40.42,20/T2

7.40.T2=313.7,40.42,20

280.T2=97743,64

T2=97743,64/280

T2=349°K-->°C

T2=349°K-273  

T2=76°C

e)V=12 L,P=40 atm,T=18°C+273-->291 °K,MM=2 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=2 g/mol Equação de Clapeyron

 PVMM=mRT

 40.12.2=0,082.291.m

 960=23,862.m

 m=960/23,862  

 m=40,23 g