Question

Resposta da questão 6, e da questão 7! Com resolução p eu entender pelo amor amor de Deus kk mt obrigada ❤️

Answer 1

Olár!
O assunto em questão é equilíbrio químico.
Existem vários tipos de equilíbrios e eles possuem o conceito de constante de equilíbrio, cujo nome varia dependendo do tipo de equilíbrio. No geral a representação é pela sigla Kc, mas também há Ka, Kb, Kp etc. E, em todos os casos, para calcular essa constante, você faz concentração de produtos sobre concentração de reagentes:

$Kc = \frac{[Produtos]}{[Reagentes]}$

Um detalhe: o número de mols das substâncias deve ser representado como expoente do valor da sua concentração.

Exemplo genérico:
3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) 

A constante dessa reação será:

$Kc = \frac{[NH3]^2}{[H2]^3 * [N2]}$

6 - Trata-se de equilíbrio homogêneo de gases. Nesse caso você considera as pressões parciais das substâncias envolvidas para o cálculo da constante de equilíbrio, que recebe o nome de Kp.

N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g)

Dadas as pressões parciais:
p(N2) = 6 atm;
p(O2) = 10 atm;
p(NO) = 10 atm.

O valor da constante será:

$Kp = \frac{p(NO)^2}{p(O2) * p(N2)}$

$Kp = \frac{10^2}{10*6}$

$Kp = \frac{100}{60}$

$Kp = 1,67$

7 - No caso trata-se da constante de ionização de um ácido.
Só que a formulação da pergunta está errada, pois as concentrações dadas são de outras substâncias, que não estão na reação que ele deu.
Porém acho que ele errou a reação, por isso vou ajustá-la: em vez de ser a reação de ionização do H2SO4, é a reação de ionização do HBr.

HBr (aq) ⇄ H+ (aq) + Br- (aq)

$Ka = \frac{[H+] * [Br-]}{[HBr]}$

$Ka = \frac{0,02 * 0,01}{0,01}$

$Ka = \frac{0,0002}{0,01}$

$Ka = 0,02$