1. Uma solução que apresenta 0,2 g/L de C6H1206 dissolvidos em 300 mL de solução é misturada à outra solução que possui 0,8 g/L de CH1206 dissolvidos em 50 mL de água. Qual é o volume e a concentração da solução final?
2. Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 80mL de solução a 4 mol/L com 200mL de solução a 2mol/L?
3. Uma solução de 500 mL com 50g de NaCl é misturada com outra de 350 mL e 95 g de NaCl. Quais são as concentrações comuns dessas soluções?
4. Uma solução de 200 mL com 40g de NaCl é misturada com outra de 300 mL e 60 g de NaCl. Quais são as concentrações molares (mol/L) dessas soluções? (Dado: MM, = 58,5 g/mol)
Com cálculo, por favor
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)C1=0,2 g/L,V1=300 ml,C2=0,8 g/L,V2=50 ml,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=300+50 350.Cf=0,2.300+0,8.50
Vf=350 ml 350.Cf=60+40
350.Cf=100
Cf=100/350
Cf=0,2857 g/L ou 0,3 g/L
2)1)C1=4 mol/L,V1=80 ml,C2=2 mol/L,V2=200 ml,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=80+200 280.Cf=4.80+2.200
Vf=280 ml 280.Cf=320+400
280.Cf=720
Cf=720/280
Cf=2,57 mol/L ou 2,6 mol/L
3)V1=500 ml,m1=50 g,C1=?,V2=350 ml,m2=95 g,C2=?,Vf=?,C2=?
C1=m1/V1 C2=m2/V2
C1=50/500 C2=95/350
C1=0,1 g/L C2=0,27 g/L
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2+V2
Vf=500+350 850.Cf=0,1.500+0,27.350
Vf=850 ml 850.Cf=50+94,5
850.Cf=144,5
Cf=144,5/850
Cf=0,17 g/L
V1=200 ml:1000-->0,2 L,m1=40 g,MM=58,5 g/mol,C1=?,V2=300 ml:1000-->0,3 L,m2=60 g,C2=?,Vf=?,Cf=?
C1=m1/MM.V1(L) C2=m2/MM.V2(L)
C1=40/58,5.0,2 C2=60/58,5.0,3
C1=40/11,7 C2=60/17,55
C1=3,42 mol/L C2=3,42 mol/L
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=200+300 500.Cf=3,42.200+3,42.300
Vf=500 ml 500.Cf=684+1026
500.Cf=1710
Cf=1710/500
Cf=3,42 mol/L