Question

ATIVIDADE SOBRE LEI DE HESS

 1. Dados os processos:


a) C2H6(g) → 2C(s) + 3 H2(g)    ∆H=+20,3kcal

b) C(g)  → C(s)        ∆H=-171,7kcal

c) H2(g) → 2H+(g)        ∆H= - 168kcal


Calcule o valor de ∆H para o processo: 


C2H6(g) → 2C(g) + 6 H+(g)


a) +140,3kcal    b) -140,3kcal    c) +319,4kcal    d) -319,4kcal    e) +24kcal

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Answer 1

Resposta:b) -140,3kcal

Explicação:

C2H6(g) → 2C(g) + 6 H+(g)

a) C2H6(g) → 2C(s) + 3 H2(g)    ∆H=+20,3 kcal

b) C(g)  → C(s)                              ∆H=-171,7 kcal  (inverter a equação)

c) H2(g) → 2H+(g)                         ∆H= - 168 kcal

multiplicar por 2 na 2°Equação e multiplicar por 3°Equação

a) C2H6(g) → 2C(s) + 3 H2(g)    ∆H=+20,3 kcal

b) C(s)  → C(g)                              ∆H=+171,7 kcal (2)

c) H2(g) → 2 H+(g)                       ∆H= - 168 kcal (3)

Eliminar os reagentes e produtos do mesmo estado fisico em igualdades entre 3 H2(g) e 2 C(s),o que não vai eliminar reagentes e produtos de estado fisico diferentes o que vai montar a equação global e calcular a sua energia de entalpia

a) C2H6(g) → 2 C(s) + 3 H2(g)          ∆H=+20,3 kcal

b) 2 C(s)  → 2 C(g)                              ∆H=+343,4 kcal

c) 3 H2(g) → 6 H+(g)                          ∆H= - -504 kcal

 C2H6(g) →2 C(g) + 6 H+(g)             ∆H=-140,3 Kcal(exotérmica)