Question

ATIVIDADE SOBRE LEI DE HESS


2.Calcular o ∆H do processo:
  

2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(L)


Sabendo-se que:


I) C(grafite)  + O2(g) → CO2(g)         ∆H= -94kcal

II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)        ∆H= -57,8kcal

III) C2H5OH(L)  + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)   ∆H= - 327,6kcal   

       

a) -338Kcal    b) +33,8Kcal    c) -479,4        d) +479,4        e) -33,8Kcal

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Answer 1

Resposta:e) -33,8Kcal

Explicação:

2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(L)

I) C(grafite)  + O2(g) → CO2(g)                                   ∆H= -94 kcal

II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)                                     ∆H= -57,8 kcal

III) C2H5OH(L)  + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)   ∆H= - 327,6 kcal(inverter a equação

Multiplicar por 2 na 1°Equação e multiplicar por 3 na 2°Equação

I) C(grafite)  + O2(g) → CO2(g)                                   ∆H= -94 kcal  (2)

II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)                                    ∆H= -57,8 kcal  (3)

III)2 CO2(g) + 3 H2O(g) → C2H5OH(L)  + 3 O2(g)   ∆H= + 327,6 kcal

Eliminar reagentes e produtos do mesmo estado fisico em igualdades o que não vai eliminar os reagentes e produtos diferentes dos estados fisicos diferentes

I) 2 C(grafite)  + 2 O2(g) → 2 CO2(g)                         ∆H= -188 kcal  

II) 3 H2(g) + 3 /2 O2(g) → 3 H2O(g)                           ∆H= -173,4 kcal

III)2 CO2(g) + 3 H2O(g) → C2H5OH(L)  + 3 O2(g)   ∆H= + 327,6 kcal

2 C(grafite) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g)→ C2H5OH(L)    ∆H=-33,Kcal(exotérmica)