determine a temperatura final do equilibrio de uma mistura obtida adicionando-se 60g de um liquido à temperatura de 10c, a 40g do mesmo liquido a 50c. dado c liquido:1 cal/g c.
Respostas
respondido por:
7
m1 = 60g a 10°C
m2 = 40g a 50°C
c = 1 cal/g °C
A segunda massa irá ceder calor à primeira massa, portanto, a quantidade de calor cedida é igual a quantidade de calor recebida.
Q1 = Q2
Tf = Temperatura final
Q1 = m1*c*ΔT
Q1 = 60*1*(Tf - 10)
Q1 = 60Tf - 600
Q2 = m2*c*ΔT
Q2 = 40*1*(50 - Tf) <---- veja que eu troquei o 50° de lugar, para obter o módulo da variação de temperatura,
Q2 = 2000 - 40Tf
Q1 = Q2
60Tf - 600 = 2000 - 40Tf
100Tf = 2600
Tf = 2600/100
Tf = 26°C
m2 = 40g a 50°C
c = 1 cal/g °C
A segunda massa irá ceder calor à primeira massa, portanto, a quantidade de calor cedida é igual a quantidade de calor recebida.
Q1 = Q2
Tf = Temperatura final
Q1 = m1*c*ΔT
Q1 = 60*1*(Tf - 10)
Q1 = 60Tf - 600
Q2 = m2*c*ΔT
Q2 = 40*1*(50 - Tf) <---- veja que eu troquei o 50° de lugar, para obter o módulo da variação de temperatura,
Q2 = 2000 - 40Tf
Q1 = Q2
60Tf - 600 = 2000 - 40Tf
100Tf = 2600
Tf = 2600/100
Tf = 26°C
leandor1:
valeu
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