Question

Escreva a expressão de Kp para os equilíbrios abaixo,
mostrando também a relação entre Kp e Kc:
a) N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g)
b) 2 CO (g) + O2 (g) ⇆ 2 CO2 (g)
c) H2 (g) + Br2 (g) ⇆ 2 HBr (g)

Answer 1

Resposta:

Lembre que:  

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes;  

- constante de equilíbrio Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes;  

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp;  

Aplicar  

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$   onde Kp= constante de equilíbrio, pP= pressão parcial dos produtos, pR= pressão parcial dos reagentes, n= coeficiente estequiométrico;  

a) N₂O₄(g) ⇆ 2 NO₂(g)

$Kp= \frac{(pNO_{2}) ^{2} }{(pN_{2}O_{4} )}$

b) 2 CO(g) + O₂(g) ⇆ 2 CO₂(g)

$Kp= \frac{(pCO_{2}) ^{2} }{(pCO)^{2}*(pO_{2}) }$

c) H₂(g) + Br₂(g) ⇆ 2 HBr(g)

$Kp= \frac{(pHBr)^{2} }{(pH_{2})*(pBr_{2}) }$

Kp= Kc * (RT)∆n  

onde Kp=   Kc=   Δn = número total de mol dos produtos – número total de mol dos reagentes; R = 8,21 * 10⁻² atm/mol*K e T = temperatura em Kelvin