Question

Considere a reação: Fe2O3(s) + Al(s) => Fe(s) + Al2O3(s). Sabendo que foram utilizados 30 g de alumínio, quantos gramas de Fe3O4 serão necessários para que a reação ocorra integralmente, sem excesso de nenhum reagente?

Answer 1

Resposta:

m(Fe₂O₃) = 57,78 g

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Fe(s) + Aℓ₂O₃(s)

Dados

m(Aℓ)= 30 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16 = 104 u= 104 g/mol ==> mol= 104 g

MM(Aℓ): 27 u = 27 g/mol ==> mol= 27 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Fe₂O₃ reage com 2 mol de Aℓ, assim:

Regra de três  

104 g(Fe₂O₃) ---- 2 * 27 g(Aℓ)

 m  -----------------   30 g(Aℓ)

m= 104 g * 30 g ÷ (2*27) g

m= 3120 ÷ 54

m(Fe₂O₃) = 57,78 g