Question

1. Sendo o ΔH de formação do CuO(s) igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do Cu2O(s) igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) é ...................

COMO FAZER:
ΔH = H produtos - H reagentes, a entalpia do O2(g) é zero, por ser substância simples!
2. Calcule a variação de entalpia da reação, em kJ/mol a partir dos dados da tabela: Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

Answer 1

Resposta:

numero 1:

1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g)* → 2 CuO (s)

1mol . (-40,4) + 0 ------------------- 2 mol . (-37,6)  

HR=(-40,4) -------------------------------HP=( -75,2)

* Observação: No 1/2 O2(g), o valor da entalpia é zero porque a toda substância simples no estado padrão atribui-se valor zero.

Sabendo que a variação da entalpia é ∆H = HP - HR

∆H=( -75,2)-(-40,4)

∆H=( -75,2)+40,4

∆H=-34,8 kcal

Explicação:

consegui a 1.. caso ajude!

Answer 2

Resposta:

a) ΔH = -67,6 Kcal

b) ΔH = -67,6 Kcal

Explicação:

a) Dados  

Hf= CuO(s) = -37,6 Kcal/mol

Hf= Cu₂O = -40,4 Kcal/mol  

Hf= O₂= 0

ΔH = ?  

Cu₂O(s) + ¹/₂ O₂(g) → 2 CuO(s)

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr (Lei de Hess)  

- Cálculo da energia total da formação dos reagentes  

Hr = Hf(Cu₂O) + Hf(O₂)  

Hr = -40,4 Kcal +  O

Hr = -40,4 Kcal

- cálculo da energia total da formação dos produtos.  

Hp =  2 CuO

Hp =  2 * (-37,6) Kcal/mol

Hp = -75,2 Kcal

- cálculo da entalpia da reação

ΔH = Hp - Hr  

ΔH = -75,2 - (-40,4)

ΔH = -75,2 +40,4

ΔH = -34,8 Kcal

b) Dados

Ca(OH )₂ = -986,1  Kj/mol

CaCO₃ = -1206,9  Kj/mol

CO₂ = -393,5  Kj/mol

H₂O = - 241,8 Kj/mol

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g)

- Cálculo da entalpia dos reagentes  

Hr = ΔH Ca(OH)₂ + ΔH CO₂

Hr = --986,1  Kj/mol +(-393,5 ) Kj/mol

Hr = -1379,6 Kj

- cálculo da entalpia dos produtos.  

Hp =  CaCO₃ + H₂O

Hp =  -1206,9  Kj/mol + (- 241,8) Kj/mol

Hp = -1448,7 Kj

- cálculo da entalpia da reação

ΔH = Hp - Hr  

ΔH = -1379,6 Kj - (-1448,7 Kj)

ΔH = 69,1 Kj