Question

1.(UFSE) Na eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Quantos mols de íons de Cu2+(aq) são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 96500 C?​​

Answer 1

Resposta:0,5 mol de íons Cu2+

Explicação:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

   ↓               ↓

1 mol         2 mol

2 mols de elétrons reduzem 1 mol de íons Cu2+

Como 1 Faraday = 96500 C = 1 mol de elétrons, assim:

2 mols de elétrons ----------------- 1 mol de íons Cu2+

1 Faraday (1 mol de elétrons) --- x mol de íons Cu2+

x = ½ = 0,5 mol de íons Cu2+

Answer 2

Utilizando 96500 C de eletricidade, pode-se afirmar que serão reduzidos 0.5 mol de íons cobre ($Cu^{2+}_{(aq)$).

Como determinar a quantidade de mols reduzidos a partir da eletricidade?

Inicialmente, devemos observar a relação estequiométrica entre a quantidade de elétrons e a quantidade de íons cobre reduzidos. Para isso, observamos a reação química ($Cu^{2+}_{(aq)$ + $2e^-$ → $Cu_{(s)$), na qual observa-se que 2 mols de elétrons, reduzem 1 mol de Cobre.

Sabendo disso, temos que:

96500 C = 1 mol de elétron

2 mol de elétron ⇒ Reduz 1 mol de íons cobre

1 mol de elétron ⇒ Reduz X mol de íons cobre

X = 0.5 mol de íons cobre.

Saiba mais sobre eletrólise em: brainly.com.br/tarefa/6156633

#SPJ2