Question

Ao se prepararem 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 gramas do referido ácido. Calcule:
a) a molaridade da solução.
b) a molaridade obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 ml.

Answer 1

Olár!

Dados:
V = 2 L
m = 19,6 g

a) Molaridade (M) é igual à massa (m) sobre a massa molar (MM) vezes o volume (V).
M = m/MM*V

Massa molar do ácido sulfúrico:
H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

M = 19,6/98*2
M = 19,6/196
M = 0,1 mol/L

b) Molaridade inicial vezes volume inicial é igual à molaridade final vezes volume final.
Mi * Vi = Mf * Vf

0,1*2 = Mf * 0,8
0,2 = 0,8Mf
Mf = 0,2/0,8
Mf = 0,25 mol/L

Answer 2

Resposta:

Explicação:1 mol H2SO4 ------ 98 g

X ------ 19,6 g

X = 0,2 mol de H2SO4

0,2 mol de H2SO4 ------ 800 mL

Y ------ 1000 mL

Y = 0,25 mol/L