01) O volume de um gás, depende do recipiente que o contem, pois o gás ocupa todo o volume do recipiente. Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. *
1 ponto
a) 11,8.
b) 35.
c) 60
d) 85
e)241
02) Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial. *
1 ponto
a) A pressão final será quatro vezes menor
b) Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica
c) A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
d) A pressão final e a inicial serão iguais.
e) A pressão final é o dobro da pressão inicial
03) Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC. Sendo a constante universal dos gases R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. *
1 ponto
a) 2,44 L
b) 22,4 L..
c) 20,5 L
d) 0,205 L
e) 244,36 L
04) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 20 ºC. Se este gás for aquecido até 29 ºC, sob pressão constante, seu volume será: *
1 ponto
a) 14,37 L
b) 13,37 L
c) 13 L
d) 12,37 L
e) 12 L
05) Nas transformações gasosas, teremos sempre uma variável constante. Em balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: *
1 ponto
a) a temperatura em C° dobra.
b) a temperatura em K dobra.
c) a temperatura em K diminui à metade.
d) a temperatura em °C diminui à metade.
e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
06) A energia interna de um gás é a medida da energia cinética média de todas suas partículas. A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente:Dados: R = 8,37 J/mol.K. *
1 ponto
a) 7,5.10³ J
b) 600,0 J
c) 2,5.10³ J
d) 5,0.10³ J
e) 500,0 J
07) Um gás sofre uma transformação isobárica sob pressão de 1 000 N/m2. Determine o trabalho realizado sobre o gás, quando o volume passa de 8 000 cm3 para de 3 000 cm3. *
1 ponto
a) - 2 J
b) - 3 J
c) - 4 J
d) - 5 J
e) - 6 J
08) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas: *
1 ponto
a) pressão, volume e temperatura.
b) calor, energia interna e volume.
c) trabalho, calor e energia interna
d) trabalho, calor e densidade
e) volume, calor e densidade.
Respostas
Resposta:
1. B) 35
2. C) A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
3. A) 2,44 L.
4. D) 12,37 L
5. B) A temperatura em K dobra.
6. A) 7,5.10³ J
7. τ = -5 J
8. C) trabalho, calor e energia interna
Explicação:
1- P2*V2) / T2 = (P1*V1) / T1
P1 = 4atm
V1 = 25L
T1 = 227oC + 273 = 500K
P2 = 1atm ( pressão alterada pela abertura da válvula).
V2 = ?
T2 = 27oC + 273 = 300K
Substituindo os valores:
(P2*V2) / T2 = (P1*V1) / T1
(1*V2) / 300 = (4*25) / 500
V2/300 = 100/500
V2/300 = 0,2
V2 = 300*0,2 = V2 = 60L
O volume de 60L é o volume total, então calcula-se a diferença para achar o volume que escapou.
V2 - V1 = 60L - 25L = 35L
2- T1 = T1
T2 = 4T1
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁/T₁ = P₂/4T₁
P₂T₁ = 4P₁T₁
P₂ = 4P₁
3- V = 1.0,082.298/10 = 2,44L
4- 273+20=293 ; 273+29=302
12 . X
293 302 = 3624/293 = X
5- Visto que a pressão permanece constante, trata-se de uma transformação isobárica, em que o volume e a temperatura na escala Kelvin são diretamente proporcionais.
6- U = (3).(2).(8,37).(300)/2 =
U = 7533J
U ≅ 7,5.10^3J
7- τ = p . Δv
τ = 1000 . (0,003 - 0,008)
τ = 1000 . (-0,005)
8- [...].