um elemento x qualquer, tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 4d4 podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:
a) 5° período: família 2A
b) 5° período: família 6A
c) 4° período: família 12A
d) 5° Período: família 6B
Respostas
respondido por:
2
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
- observando a distribuição eletrônica vemos que o elemento apresenta 2 elétrons (5s²) na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 2 (metais alcalino terrosos);
-o elemento possui 5 camadas eletrônicas, logo, pertence ao 5º Período.
Obs:
- a nomenclatura 1A, 2A, 3B,4B, .... está em desuso;
- deve ser usado: Grupo (Família) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18
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