Question

1- Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia, dos elementos cujo números atômicos são:
a) Z=11
b) Z=38
c) Z= 29
d) Z=84
e) Z= 64
f) Z= 2
g) Z= 20
h) Z= 26
i) Z= 8
j) Z= 12
2- Diferencia átomo de íon e cita um exemplo que mostre claramente esta diferença.
3- Quantos elétrons têm em cada camada preenchida?
K= L= M= N= O= P= Q=


ALGUÉM ME AJUDA??!

Answer 1

Resposta:

1) - fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

₈₄Po: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴

₆₄Gd: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷ 5d¹

₂He: 1s²

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

2) íon é um átomo eletricamente desequilibrado, isto é, é um átomo que cedeu ou recebeu elétrons;

Ex:

₁₃Aℓ e ₁₃Aℓ⁺³

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:

₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶

₁₅P e ₁₅P⁻³

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  

- o ânion recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 3p

₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

3) Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7 (Q) =  8 elétrons