Question

1. Uma solução tampão foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de NH3 0,60 M e 300 ml de uma solução de NH4Cl 0,20 M.
a) Qual é o pH desta solução tampão, supondo-se um volume final de 500 ml?
b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,020 moles de iões de hidrogênio, H.
2. Uma solução tampão foi preparada misturando-se 500 ml de uma solução 0,3 M de HF e 400 ml de uma solução de 0,6 M de NaF.
a) Qual é o pH desta solução?
b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,01 mol de iões hidroxila?
c) Qual será o novo pH se se adicionarem 0,02 mol de ião hidrónio?
3. Qual é o pH e pOH de uma solução de 0,01 M de acido perclórico, HClO4, a 25°C.
4. Calcule a constante de hidrólise do cianeto de potássio, sabendo que Ka do ácido cianídrico é 7,1 . 10-10.
5. Determine o pH duma solução que em 1l contenha 0,1g de NaOH. A dissociação da base deve ser considerada completa.
6. Qual será a concentração de uma solução de acido acético de pH = 5,2?
7. O grau de dissociação de um ácido monobásico fraco numa solução da 0,2 N é igual a 0,03. Calcule os valores de [H+], [OH-] e de pOH para esta solução.
8. Uma solução HF apresenta 12% ionizada e tem uma constante de ionização igual a Ki = 2,5×10-6. Calcule a concentração dessa solução em mols/litro.
9. A constante de ionização de certo ácido a 25° C é 4,2×10-5. Calcule seu grau de dissociação iônica em solução 0,08 molar.
10. A temperatura de 25°C uma solução de aquosa de 0,06 mols/l de acido cianeto de sódio encontra-se 0,95%. Calcule:
a) A constante de hidrolise.
b) A constante de ionização do acido cianídrico.
c) o pH da solução
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Answer 1

Resposta:

hchcpc da solução

é assim que faz

Answer 2

Explicação:

1. Uma solução tampão foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de NH3 0,60 M e 300 ml de uma solução de NH4Cl 0,20 M.

a) Qual é o pH desta solução tampão, supondo-se um volume final de 500 ml?

b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,020 moles de iões de hidrogênio, H.