Question

Para analisar a antimonita (Sb2S3) pesou-se uma porção de 0,1872g. depois do tratamento adequado todo o enxofre foi transformado em SO4-2 , que determino-se como BaSO4, cujo peso foi de 0,3243 g. calcular a porcentagem de SO2S3 na amostra de antimonita analisada.

Answer 1

Resposta:

83,44%

Explicação:

1 mol de BaSO4 = 233,38 g – 32,065 g de S

                               0,3243g -  x

X= 0,044 g de S

0,044/32,065= 0,00137 mol de S

1 mol de Sb2S3 : 3 S

         x                   0,00137

x= 0,00046 mol de Sb2S3

1 mol de Sb2S3 = 339,715 g

0,00046 mol =   x

X= 0,1562 g

%= 0,1562/0,1872*100= 83,44%

Answer 2

Resposta:

83,94%

Explicação:

Sb2S3 ............................................BaSO4

(339,715 g/mol )                        (223,338g/mol)

massa molar individual dos elementos:

S=32,065; O=15,999; Sb= 121,76; Ba= 137,327

BaSO4

EM 233,388 g DE BaSO4 TEMOS...> 32,065 g DE S

0,3243 g DE BaSO4 TEMOS...>  X

X= 0,0445 g de S

Sb2S3

EM 339,715 g DE Sb2S3 TEMOS ...> 96,195 g DE S  *(pois são 3 S (32,065x3))

x=  <............................................................. 0,0445 g de S

X= 0,157 g de Sb2S3

0,1872 g de amostra .........> 100%

0,157 g de Sb2S3...............> X

X= 83,94%